Итак очевидно, что в этом ряду чем правее стоит металл тем он инертнее. А инертен не атом конечно же, а атомная решетка в целом. Видно, что чем менее плотна решетка, чем меньше атом - тем более элемент активен. Исходя из этого, неметаллы - наиболее разрозненные атомы, а металлы напротив.
Итого чем инертнее элемент, в смысле удержания в себе электронов, тем он металличнее.
В гальванической паре более инертный элемент будет выполнять лишь роль проводника дисбаланса заряда, который образуется при взаимодействии менее инертного элемента с отрицательными ионами.
Например:
На аноде:
M(Zn)0 + N(SO4)-2 = N(ZnSO4)0 + 2N(электроны)-1
И тогда на катоде:
2N(электроны на Cu пластине)-1 + N(Cu)+2 = N(Cu)0
И в растворе создается ток SO4 ионов.

В принципе электроны постоянно стремятся вылететь из металла, так как имеют импульс. И вылетают при фотоэффекте, термоэмиссии, когда им придают больше энергии.
И металл получается всегда заряженным положительно (условно), если низка работа выхода электрона. Но металл затягивает обратно электроны, не преодолевшие электрический барьер, так поддерживается равновесие.

По этому же ряду видно, что лантаноиды вносят сильное изменение в инертность P элементов, она понижается. И сами лантаноиды слабоинертны.