По химическим свойствам, первые два периода можно разделить на "аберративы", "идалики" и "идеалы". Соотв. отвечают I-II; VI-VII группы; III-V группы; VIII группа.
Аберративы имеют 2 или 1 валентный электрон и более всех стремятся добрать еще один электрон, чтобы превратить оболочку в s2p6. Например Li, Be, O, F.
Кстати энергия ионизации уменьшается с ростом атомного номера, а значит растет аберративность атома. (Вроде, у всех?)
(Нечто вроде "правила октета", гласящего "при образовании молекул атомы удовлетворяют свою потребность в достижении 8 электронной валентной оболочки, подобной электронной конфигурации благородных газов за счет попарного обобществления своих валентных электронов". Льюис совместно с неким создал теорию кубических атомов, как следствие. )
Идалики имеют от 3 или 4 валентных электрона. Они уже не стремятся достигнуть s2p6 так, как аберративы. Сила связи их простых веществ увеличивается от бора к азоту. Для них же проще организоваться в структуру, чем достигать идеала.
Идеалы - идеалы. Имеют либо два электрона как завершенную структуру [1*2], либо её довершают шесть электронов в микри.
Микри - связная часть электронной оболочки. Свойственна как атомам так и молекулам. Образована максимум шестью электронами, как увидел, что и не противоречит.
Шесть на P "уровне", шесть - максим. связь ковал. в молекуле.